Аммиак — это нашатырный спирт?

Разница между аммиаком и нашатырным спиртом

И аммиак, и нашатырный спирт имеют широкое применение в разных областях человеческой деятельности. Нередко приходится слышать, что нашатырный спирт – это раствор аммиака в воде. Но на деле не все так просто, это скажет любой химик. Итак, о том, чем отличается аммиак от нашатырного спирта, и пойдет речь ниже.

• Немного из истории
• Применение
• Сравнение
• Таблица

Немного из истории

Аммиак впервые был получен английским химиком Джозефом Пристли (кстати, одновременно и священником – странное сочетание, не правда ли?) в 1774 году. Он назвал открытый им газ «щелочным воздухом», химического состава которого определить не смог. Это сделал 11 лет спустя, в 1785 году, французский химик Клод Луи Бертолле, известный еще и как изобретатель «бертолетовой соли» – состава, нашедшего широкое применение в пиротехнике и медицине. Почему газ получил именно это название?

На этот счет существует две версии, одна из которых связана с именем древнеегипетского бога Амона, а вторая – со сходным по звучанию оазисом Аммона в Северной Африке. Согласно первой, поклоняющиеся Амону люди во время обряда нюхали нашатырь (химическая формула NH₄Cl), при нагревании выделяющий аммиак. По второй версии, в оазисе Аммона, находящемся на перекрестке оживленных караванных путей, в результате постоянного нахождения там большого числа вьючных животных скапливалось огромное количество продуктов их жизнедеятельности. А мочевина, быстро разлагаясь в жарком климате, выделяет аммиак. Какая из двух версий верна – неизвестно.

Отличие аммиака от нашатырного спирта прежде всего в том, что в обычных условиях они находятся в разных агрегатных состояниях. Аммиак – газ, сжижающийся при температуре около –33 по Цельсию. А нашатырный спирт – жидкость, имеющая тот же неприятный запах, что и аммиак. Интересный факт: для транспортировки аммиака из Тольятти в Одессу проложен единственный в своем роде аммиакопровод длиной около 2,1 тысячи километров.

Применение

Аммиак – один из важнейших продуктов химической промышленности. Он нашел применение в следующих отраслях:

• в качестве хладагента в холодильном оборудовании (в основном в промышленных установках);
• производство нашатырного спирта;
• производство взрывчатых веществ;
• производство удобрений;
• строительство (в составе противоморозных добавок в растворах);
• производство полимеров, азотной кислоты, соды;
• некоторые другие отрасли.

Применение нашатырного спирта более узко. Львиная доля используется в медицине преимущественно как антисептик или средство для вывода из обморочного состояния. Нашел он применение и в быту. Домохозяйки знают, что нашатырный спирт прекрасно выводит с одежды пятна самого разного происхождения.

Сравнение

Принято считать, что нашатырный спирт – это раствор аммиака в воде, но… Но на деле процесс превращения аммиака в нашатырный спирт имеет не одну ступень, а две. Первая ступень – образование из аммиака гидрата аммония. И вторая – растворение полученного гидрата в воде с образованием того состава, который носит название «нашатырный спирт».

Первая ступень выражается следующей формулой: NH₃ + H₂O ⇄ NH₃ · H₂0 ⇄ NH₄ + + OH — . И только в дальнейшем происходит образование непосредственно нашатырного спирта. Хотя, в сущности, такое разделение – это крючкотворство. Мастера-холодильщики на предприятиях, где используется аммиак, не заморачивая себя химическими формулами, просто опускают шланг, откуда идет аммиак, в ведро с водой, и получают нужное количество нашатырного спирта, который потом применяют для своих нужд (в основном – в быту). Предельная насыщенность раствора при этом определяется на слух: когда начинаются характерные щелчки и треск – все, газ можно перекрывать, нашатырный спирт готов!

Таблица

И в завершение подведем итог, в чем разница между аммиаком и нашатырным спиртом.

Химические свойства аммиачного раствора – формула, применение в быту, медицине и в садоводстве

Многие медицинские средства могут использоваться как для лечебных, так и для хозяйственных целей, например, раствор нашатырного спирта часто применяют, чтобы уничтожить вредителей или для очистки мебельной обивки из кожи. Кроме того, таким веществом можно обрабатывать садовые растения, использовать для подкормки огурцов, а также при чистке серебра, золота, предметов сантехники.

Что такое нашатырный спирт

Водный раствор аммиака или нашатырный спирт (NH4OH, гидроксид или моногидрат аммиака) – это прозрачная бесцветная жидкость с резким запахом, которая применяется как лекарственное средство и для бытовых нужд. В большом количестве NH4OH ядовит, но малую дозу препарата можно использовать как возбуждающее и раздражающее средство. Основное применение спирта – это медицина. С его помощью можно привести в чувства человека при обмороке, хирурги обрабатывают им руки перед операцией. Кроме того, этот препарат нашел широкое применение в косметологии.

Состав

Часто людей интересует вопрос, в каких ситуациях применяется нашатырный спирт и что такое аммиак. Химическое соединение нитрид водорода или аммиак представляет собой бесцветный газ с резким запахом. Получают его при высокой температуре с помощью катализатора из азота воздуха и водорода. При добавлении воды получается раствор нашатырного спирта. Гидроксид аммония или аммиачная настойка имеет острый запах, обладает щелочной сильной реакцией. Состав нашатырного спирта включает 10 % водного раствора аммиака.

Формула

Многие люди ошибочно считают, что нашатырный спирт, аммиак, нашатырь, перекись водорода – это похожие вещества, но это не так. Некоторые из препаратов могут иметь одинаковый запах, хотя при этом химическая формула, способ получения разные. Рассматриваемый спирт в отличие от газа аммиака, является бесцветной жидкостью с резким запахом. Данное вещество имеет формулу: NH4OH. Редко можно встретить еще такую – NH3∙H2O. Такая запись используется для 10% раствора.

Чем отличается аммиак от нашатырного спирта

Основным отличием NH4OH от нитрида водорода является их агрегатное первоначальное состояние. Аммиак – бесцветный газ, который сжижается при -33 градусах Цельсия. Нашатырный спирт – это жидкость, которую часто называют раствором аммиака. Различием веществ является и область их применения. Аммиак – основной продукт, используемый в химической промышленности. Этот газ часто берут:

• при производстве спирта;
• как хладагент для поддержания работы промышленных, бытовых систем;
• для производства удобрений, полимеров, азотной кислоты, соды;
• при строительстве;
• для изготовления взрывчатых веществ.

Моногидрат аммиака имеет более узкое использование, преимущественно как медицинский антисептик. Кроме того, раствор часто применяют домохозяйки для выведения пятен с одежды, для очищения золота и серебра, как подкорму для садовых и комнатных растений. Основным сходством этих средств считается то, что они способны неприятно пахнуть из-за большого содержания аммиачных солей.

Свойства нашатырного спирта

Во время процесса дыхания пары гидроксида аммиака попадают внутрь организма, при этом вещество активно начинает взаимодействовать с тройничным нервом, при этом рефлекторно возбуждая дыхательный центр. Концентрированный раствор способен вызывать колликвацию (растворение, размягчение) белков микробных клеток. Средство еще часто применяется как скорая помощь для возбуждения дыхания и выведения человека из обморочного состояния. Кроме того, аммиачный раствор:

• при наружном применении улучшает регенерацию тканей, расширяет сосуды, стимулирует отток метаболитов;
• обладает антисептическим действием;
• оказывает раздражающее воздействие на экстерорецепторы кожи;
• блокируют поток болевых импульсов из патологических очагов;
• провоцирует местное высвобождение кининов, простагландинов;
• влияет на деятельность сердца и тонус сосудистых стенок;
• снижает гипералгезию, напряжение мышц, спазмы, оказывая отвлекающее действие;
• при вдыхании препарата происходит увеличение кровяного давления;
• подавляет очаги возбуждения;
• способствует быстрому выходу мокроты;
• воздействуя на рвотный центр, повышает возбудимость;
• прием внутрь в малых дозах стимулирует секрецию желез.

Применение

Раствор аммиака часто используется как лекарство и для бытовых нужд. В медицине средство применяют для выведения из обморока, возбуждения дыхания. При укусах насекомых делают примочки со средством, при невралгиях растирают больное место. Наружно используется спирт для обеззараживания рук врачей перед операцией. Инструкция по применению препарата указывает, что доза вещества должна подбираться индивидуально, исходя из показаний.

Применение в быту

Аммиачная вода полезна при выведении пятен с мягкой мебели, одежды. Чтобы очистить любимую вещь, текстильную обувь или обивку, необходимо пару чайных ложек средства соединить со стаканом воды и залить получившимся раствором пятно на несколько минут. Затем прополоскать прохладной водой. Запах быстро выветрится, пятна моментально исчезнут.

При выведении тараканов тоже хорошо помогает моногидрат аммиака. Для этого следует немного средства добавить в ведро с водой при мытье пола, мебели и стен (на литр воды примерно 1 ч. л.). Резкий запах прогонит незваных гостей, особенно если процедуру делать раз в неделю. Чтобы отдых на природе не был испорчен укусами комаров и мошки, необходимо взять с собой раствор аммиака и разбрызгать его вокруг. После данной обработки насекомые уже не побеспокоят.

Для очистки серебряных, золотых изделий, предметов сантехники тоже подходит раствор аммиака. Чтобы избавиться от неприятного черного налета, необходимо взять воду, зубной порошок, моногидрат аммиака в соотношении 5:2:1. Далее изделие следует протереть мягкой тканью или марлей, смоченной в растворе. После этого ополоснуть водой, вытереть насухо. Украшения с драгоценными камнями и жемчугом не стоит чистить таким способом.

Для комнатных цветов

Применение раствора аммиака для растений основано на большом содержании в нем азота и отсутствии балластных веществ. Препарат в разбавленном виде – это идеальная подкормка для домашних цветов. Чтобы приготовить самое простое удобрение с NH4OH, необходимо растворить одну столовую ложку вещества в трех литрах воды. Полученным раствором необходимо поливать растения под корень. Если домашние цветы поразила тля, необходимо их вынести на балкон и опрыскать раствором из пятнадцати миллилитров спирта, трех литров воды и двух капель шампуня.

В огороде

Раствор аммиака является незаменимым помощником на дачном участке. Часто препарат используют для восполнения недостатка азота и в качестве профилактики болезней деревьев, растений, кустарников, ягод. Для подкормки понадобиться 4 л воды и 50 мл раствора. Проводить полив растений таким составом следует с момента посадки и до конца июня. Средство еще отлично отпугивает комаров, тлю, мошку. В хозяйстве применяется лишь технический раствор спирта 25%.

Аммиак для растений – это отличная подкормка. Хорошим урожаем отзовутся на раствор кустарники: слива, вишня, ежевика, малина. Вещество необходимо использовать для увеличения роста, в период цветения. Больше всего азота потребляет капуста, кабачки, лук, тыква, перец, картофель, баклажаны. Существуют культуры, которым в умеренном количестве нужен азот: огурцы, томаты, свекла, чеснок, кукуруза, кусты крыжовника и смородины.

• Белковая пища список продуктов
• Малярийный плазмодий: цикл развития, чем опасен для человека
• Ребенок потеет во сне – причины и что делать

Применение в медицине

Аммиачный раствор часто используют для приведения человека в чувства и при обмороке. Кроме того, применение нашатырного спирта в медицине возможно при:

• отравлениях (пищевых, алкогольных, токсических);
• невралгии;
• укусах насекомых;
• головной, зубной боли;
• похмелье;
• миозите;
• суставной боли;
• отите;
• грибке ногтей.

В косметологии моногидрат аммиака тоже нашел широкое применение. Если использовать вещество вместе с глицерином, то это будет отличное средство для сухой кожи ног, локтей, рук. Лосьон на основе данных ингредиентов помогает быстро вернуть мягкость, избавиться от трещин. Средство отлично подходит и для лечения волос, его можно применять в качестве ополаскивателя после использования шампуня. Для этого надо чайную ложку спирта растворить в стакане теплой воды.

Инструкция по применению

Чтобы привести в чувства человека, упавшего в обморок, нужно на ватку налить немного аммиачного раствора и поднести ее к носу на расстояние 5 см. Близкое вдыхание средства запрещено, т.к. это может вызвать ожог слизистой носа. При укусе насекомых нужно делать примочки. Чтобы с помощью препарата вызвать рвоту, следует взять аммиак в ампулах, налить 10 капель средства в 100 мл теплой воды и дать выпить внутрь больному. При мокром кашле врач может назначить ингаляции, но лишь через специальный прибор.

Правила применения

Раствор аммиака – это токсическое вещество, поэтому при его неправильном использовании может возникнуть рефлекторная остановка дыхания, ожог желудка (при приеме неразведенного препарата). Как правило, средство применяют ингаляционно, местно и внутрь. В хирургической практике им моют руки. При продолжительном воздействии препарата на организм, могут появиться некробиотические и воспалительные изменения в тканях.

Перед использованием вещества, следует тщательно ознакомиться с инструкцией или проконсультироваться со специалистом. При случайном повреждении емкости с препаратом следует быстро открыть окно и проветрить помещение. При попадании на слизистые оболочки и в глаза нужно промыть пораженные участки большим количеством проточной воды и обратиться за помощью к врачу.

Аммиак от прыщей

Раствор аммиака – отличное средство при жирной коже лица, которая склонна к возникновению прыщей и черных точек. Он может использоваться для умывания. При этом необходимо половину чайной ложки вещества развести стаканом теплой воды. Кроме того, проблемные участки можно протирать раствором гидроксида аммиака с концентрацией 1-2 % с помощью ватного тампона.

Меры предосторожности

Используя гидроксид аммиака в медицине или для дома, необходимо соблюдать осторожность и применять индивидуальные средства защиты. Кроме того, надо следовать правилам:

• по возможности нанесение вещества на растения необходимо осуществлять в маске и резиновых перчатках;
• спирт нельзя смешивать с другими активными веществами;
• нельзя работать с препаратом людям, страдающим вегетососудистой дистонией;
• если неразведенный раствор попал внутрь, необходимо срочно выпить много воды, вызвать рвотный рефлекс и обратиться за помощью к врачу;
• хранить препарат нужно в закрытых местах;
• следует избегать попадания гидроксида аммиака на кожу лица;
• разводить состав следует на воздухе или на территории хорошо проветриваемого помещения.

Многих людей часто интересует, сколько стоит нашатырный спирт в аптеке? Как правило, средняя стоимость препарата колеблется от 13 до 60 рублей. Его разливают по флаконам объемом 40 миллилитров. Нашатырный спирт можно найти в продаже под названием раствор аммиака 10 процентный. Продаваться вещество может оптом и в розницу. Крупные поставки осуществляют тоннами. Хранить средство рекомендуется в прохладном месте. На полках аптек в Москве можно найти раствор по таким ценам:

Аммиак и нашатырный спирт — что это такое и отличия

Аммиак и нашатырный спирт. Оба этих вещества находят широкое применение в быту и промышленности. Их химический состав и свойства во многом схожи, поэтому часто возникает путаница и подмена понятий. Однако аммиак и нашатырный спирт – все же совершенно разные субстанции. В чем заключаются отличия? Читайте об этом в статье.

1. Аммиак: что это такое?
2. Нашатырный спирт: описание
3. Сфера применения нашатырного спирта
4. Нашатырный спирт и аммиак: в чем же различия?

Аммиак: что это такое?

Аммиак представляет собой бесцветное газообразное вещество (при нормальном давлении и комнатной температуре). В жидкость оно превращается при очень низких температурах – около 33-х градусов ниже нуля по Цельсию. Газ обладает весьма узнаваемым резким запахом. В природе он образуется в процессе разложения содержащих азот органических соединений.

Формула аммиака – NH3. То есть это соединение азота с водородом. Характерными свойствами вещества являются его легкая растворимость в воде и малая плотность. Аммиак плохо проводит электрический ток.

Газ обладает высокой ценностью, так как широко используется в промышленности в следующих целях:

• Производство хладагента для холодильных установок;
• Изготовление взрывчатки;
• Изготовление химических соединений широкого спектра применения: сода, полимеры, азотная кислота;
• Изготовление удобрений для сельхозугодий;
• Придание составам, используемым в строительстве, противоморозных свойств;
• Производство антифризов;
• Изготовление нашатырного спирта.

Нашатырный спирт: описание

Нашатырный спирт – это жидкость, обладающая целям рядом ценных свойств. Они и обуславливают его применение в быту и медицине.

Вещество представляет собой водный раствор аммиака. Но в природе такое соединение практически не встречается, так как оно отличается повышенной нестабильностью. Поэтому нашатырный спирт изготавливается с применением промышленных технологий. Производство этого вещества осуществляется в два этапа:

1. Аммиак преобразуется в гидрат аммония.
2. Получившийся гидрат аммония растворяется в воде.

В результате получается нашатырный спирт, имеющий формулу NH4OH. С аммиаком, использованным при его изготовлении, бесцветную жидкость роднит характерный резкий запах.

Очень часто нашатырный спирт путают с нашатырем. Из-за сходства названий люди думают, будто нашатырь – сокращенное наименование спирта. На самом же деле это совершенно другое соединение – соль, получающая в результате химической реакции между аммиаком и соляной кислотой.

Сфера применения нашатырного спирта

Нашатырный спирт незаменим в медицине. Благодаря антисептическим свойствам он используется для обработки рук врачей и медицинских инструментов.

Регенерирующее и противоотечное действие вещества обуславливает его применение для заживления ран и ссадин.

Резкий запах спирта делает его средством номер один для быстрого вывода людей из обморочного состояния. Стоит человеку вдохнуть характерный аромат, как у него тут же поднимается давление и учащается дыхание, что мгновенно приводит к возвращению сознания.

Способность нашатырного спирта при употреблении внутрь вызывать рвоту также пригождается в определённых ситуациях.

Применение дешевое аптечное средство находит и в быту. Так, его часто используют для «подкормки» домашних цветов, ведь в составе спирта присутствует аммиак. Бонусом является отпугивающих насекомых резкий запах. При этом самим растениям никакого вреда не наносится, в отличии от использования иных, более агрессивных средств от мошек.

Домохозяйкам давно известна способность нашатырного спирта справляться с выведением пятен самого разного происхождения. Так же его водный раствор используется для обновления внешнего вида золотых и серебряных украшений, очистки хрусталя, окон и зеркал, удаления налета из раковин и ванных.

Нашатырный спирт и аммиак: в чем же различия?

Хотя в быту названия этих веществ обычно путают, главным их сходством, пожалуй, является лишь характерный резкий запах. Что касается внешнего вида, то спирт и аммиак оба обладают прозрачностью и бесцветностью. В остальном же это разные соединения.

Первое отличие – это агрегатное состояние при нормальных температурах и давлении. Спирт – жидкость, аммиак – газ.

Что касается химического состава, то аммиак представляет собой соединение азота и водорода, а в формуле спирта присутствует также и кислород. Сами молекулы имеют разную форму: у газа это треугольная пирамида, у жидкости – тетраэдр.

Разный состав веществ обуславливает их разные свойства. А это, в свою очередь, означает разное применение соединений.

Так, нашатырный спирт преимущественно используется в медицине и быту. Тогда как аммиак – ценный материал для промышленных производств.

Как мы видим, аммиак и нашатырный спирт – это далеко не одно и то же.

Всё об аммиаке

С развитием химической промышленности стало возможным производство водного концентрированного аммиака. Вещество используется для удобрения почвы, в качестве связующего компонента или растворителя органических соединений. В низкой концентрации применяется в медицине.

Не путаем! Запах один, а вещества разные

Водный концентрат часто называют нашатырем или аммиачной водой, однако у данных веществ отличаются химические формулы. При одинаковых условиях они имеют различные физические свойства.

Происхождение аммиака

Аммиаком называют бесцветный газ, имеющий неприятный резкий запах. Вещество имеет химическую формулу NH3. Характеризуется небольшой плотностью и свойством растворяться в водной среде. Является продуктом разложения мочевины. Выделяется при нагревании нашатыря.

Происхождение нашатыря

Вещество белого или прозрачного цвета имеет кристаллическую структуру. Формула нашатыря – NH4Cl. Называется также хлоридом аммония. Является солью, образующейся в ходе взаимодействия аммиака с соляной кислотой.

В природных условиях встречается в виде налета или крупных скоплений в местах расположения грунтовых вод, горячих источников, в разложившихся остатках помета птиц и летучих мышей и скоплениях серы. Образуется при термической утилизации мусора и горении угольных пластов.

С примесями может иметь различный оттенок.

Происхождение нашатырного спирта

При взаимодействии аммиака с водой образуется аммиачная вода (гидроксид аммония). Нашатырный спирт – это слабая концентрация аммиачной воды (10%).

В промышленности жидкость получают с использованием газа и катализаторов.

Раствор аммиака. Состав и форма выпуска. Где применяется. Инструкция по применению

В медицинской сфере используется 10% (100 мг на 1 мл) водный раствор аммиака, формула которого – NH4OHA. Жидкость характеризуется однородной структурой, отсутствием цвета и резким запахом. Вещество обладает высокой летучестью.

Выпускается в различных вариантах фасовки из пластика, прозрачного или темного стекла: ампулах, флаконах, банках или тюбик-капельницах. В упаковках разных производителей может отличаться объем жидкости, всегда прилагается инструкция (применение аммиака требует соблюдения дозировок, т.к. жидкость обладает токсическими свойствами).

Фармакологическое действие. Фармакодинамика и фармакокинетика

По медицинской классификации препарат отнесен к группе стимуляторов дыхания. Лекарственное средство характеризуется следующим фармакологическим действием:

1. Обладает антисептическими и дезинфицирующими свойствами.
2. При локальном нанесении оказывает раздражающее действие.
3. Стимулирует вазомоторный и дыхательный центры.

При местном применении активирует рецепторы, расположенные на поверхности кожи. Стимулирует высвобождение ряда веществ, принимающих участие в развитии аллергических реакций. Оказывает влияние на пептиды в спинном мозге, участвующие в блокировании болевых сигналов.

При попадании в дыхательную систему взаимодействует с рецепторами и активирует дыхательную функцию на рефлекторном уровне. Воздействует на сосудистый тонус. Учащает дыхание и повышает кровяное давление. Высокие концентрации вещества действуют на белки микробной клетки.

Средство оказывает отвлекающий эффект при снятии мышечных и сосудистых спазмов. Воздействует на активность эпителиальной ткани дыхательных путей, способствуя отхождению мокроты. При местном применении стимулирует приток крови и улучшает восстановление тканей.

Вещество характеризуется быстрым выведением из организма при участии бронхиальных желез и легких.

Показания и противопоказания к применению. Побочные действия

Жидкость используется для дезинфекции кожных покровов. Другие области применения аммиака:

1. Стимулирование работы легких.
2. Интоксикация организма, в т.ч. алкоголем.
3. Нейтрализация токсинов после укуса ряда насекомых и змей.

Возможно развитие побочных явлений:

• раздражение слизистой горла;
• остановка дыхания;
• обильное выделение слюны;
• покраснение слизистых оболочек.

Противопоказаниями являются поражения кожи различной этиологии, в т.ч. экзема и дерматит.

Передозировка. Воздействие на организм человека паров аммиака. Первая помощь при отравлении

При передозировке усиливается выраженность побочных явлений. При внутреннем приеме в концентрированном виде вероятен ожог органов пищеварительного тракта. Проникновение в дыхательную систему концентрированных паров провоцирует рефлекторную остановку дыхательного аппарата.

Длительный контакт с парами вызывает мышечную слабость и нарушение циркуляции крови. Признаками отравления могут стать насморк, слезотечение, чихание и кашель, учащение дыхания. Возможно появление боли в грудной области, повышенного потоотделения, удушья, головокружения, рвоты. Может развиться непроизвольное сокращение мышечной ткани гортани и отек голосовых связок.

Длительное воздействие на кожные покровы вызывает ожоги, гиперемию, отечность и болезненность.

Повторные эпизоды отравления вызывают системные нарушения, в т.ч. глухоту, воспаление слизистой оболочки бронхов и пищевые расстройства.

При развитии симптомов сердечной недостаточности существует вероятность летального исхода.

Первая помощь включает следующие меры:

1. Необходимо изолировать пострадавшего от воздействия паров.
2. Открытые участки кожи обильно промываются водой.
3. Глаза обрабатываются Дикаином в соответствующей концентрации.
4. Водой промывается горло и носовая полость. Рекомендуется добавление лимонной или глютаминовой кислоты для усиления эффекта.
5. При внутреннем отравлении проводится промывание желудка.

Необходимо вызвать скорую медицинскую помощь, т.к. даже при улучшении состояния отравление может спровоцировать осложнения в виде неврологических расстройств, повреждений легочных тканей. При интоксикации от внутреннего приема возможно развитие язвенного кровотечения, рубцового сужения желудка или пищевода.

Взаимодействие

Вещество имеет щелочную среду, поэтому аммиак и кислоты при взаимодействии нейтрализуются.

Условия продажи, условия хранения и срок годности

Препарат отпускается без предъявления рецепта врача. Срок хранения составляет 5 лет. Специальных условий хранения не требуется.

Особые указания

Для ингаляций жидкостью пропитывается небольшой кусок ваты и подносится на расстояние 10 или 15 см от носовых ходов. Для внутреннего приема необходимое количество капель растворяется в воде. Для обработки кожных покровов жидкость смешивается с теплой кипяченой водой.

Аналоги

При отсутствии аммиака в некоторых случаях для ингаляции его заменяют уксусом, ацетоном или спиртом.

Полного аналога у препарата не существует. На фармацевтическом рынке встречаются отхаркивающие средства с добавлением нашатырного спирта и жидкости для рук.

Для детей

Необходимо исключить доступ детей к жидкости. Внутренний прием может привести к летальному исходу. В педиатрии раствор применяется на усмотрение лечащего врача. При стимулировании дыхательной функции нельзя подносить к носу открытый флакон, это может вызвать ожог дыхательный путей.

При беременности

Внутренний прием беременным и кормящим женщинам противопоказан. Нет сведений относительно влияния запаха на организм при беременности и лактации. В данные периоды использование не рекомендуется из-за повышенной чувствительности к резким запахам.

Читайте также:

Клеящее средство Космофен производства немецкой компании Weiss имеет широкий спектр применения в быту и промышленности.…

У средства “Белизна” состав включает хлор, поэтому пользоваться им нужно, соблюдая правила безопасности. Если верно…

Практически все загрязнения на предметах одежды можно устранить, воспользовавшись современными чистящими средствами. Если на вещи…

Есть ли разница между нашатырным спиртом и аммиаком: основные различия

Нашатырный спирт и аммиак — в чем разница или это одно и тоже. Аммиак и нашатырный спирт (далее НС) — два незаменимых вещества в жизни человека. Несмотря на то, что формула этих веществ очень похожа, они являются совершенно разными веществами. На склянках с нашатырным спиртом часто можно заметить надпись «10% раствор аммиака», что сбивает с толку и заставляет многих думать, что это просто два названия одного и того же вещества. На деле же у них есть много различий.

1. Содержание средств «нашатырный спирт» и «аммиак»
2. Применение в медицине и быту, побочные действия
3. В чем разница между средствами

Содержание средств «нашатырный спирт» и «аммиак»

НС-это раствор, производный от нитрида водорода. Является жидкостью без цвета с специфическим запахом. Другое название — гидроксид аммония. Такое название обусловлено тем, что зачастую НС получается при разбавлении аммиака водой. Таким образом получается 10% водный раствор.

Его химическая формула — NH4OH. Группа «HOH» указывает на то, что в растворе содержится вода, а «NH3» указывает на связь с самим аммиаком. Оно состоит из азота, кислорода и водорода.

Гидроксид аммония вступает в реакцию с солями, кислотами, кислотными оксидами, тем самым проявляя основные свойства. К примеру:

• реакция с кислотами:

NH4OH+ H2SO4= (NH4)2SO4+H2O

Была получена соль- сульфат аммония, которая выпала в осадок, то есть осталась вода и бесцветные кристаллы соли.

• реакция с кислотными оксидами:

Была получена соль-гидросульфит аммония, которая представляет собой кристаллы без цвета, легко растворимые в воде.

• реакция с солями:

Был получен хлорид аммония(нашатырь) и в осадок выпал гидроксид алюминия.

Таким образом можно заметить, что во всех случаях гидроксид аммония образует соли аммония.

Теперь рассмотрим аммиак. Его химическая формула- NH3. Он также обладает резким специфическим запахом, но является газом, а не жидкостью. Легко растворяется в воде и обладает плотностью меньше воздуха (примерно в 2 раза). Данное вещество состоит из азота и водорода и практически не проводит электрический ток.

Данное соединение имеет огромное значение в промышленности. Во многих реакциях проявляет основные свойства. Вступает в реакцию с водой и кислотой. В некоторых случаях проявляет себя как кислоту, во много раз слабее воды. К примеру:

• реакция с металлами:

В результате выделяется газ- водород и получается соль-нитрид калия.

• реагирует с водой:

• реагирует с кислотами:

В результате реакции образовалась соль- нитрат аммония.

Можно заметить, что нитрид водорода проявляет как основные, так и кислотные свойства (в редких случаях) и образует соли.

Применение в медицине и быту, побочные действия

НС и аммиак играют очень важную роль в промышленности и медицине.

Гидроксид аммония находит применение в основном в медицине, так как обладает регенерирующим, антисептическим и раздражающим эффектом. Он используется для приведения в чувства человека, потерявшего сознание. Это происходит благодаря его резкому запаху, который вызывает моментальную реакцию организма- учащается дыхание и поднимается давление, от чего человек приходит в чувства.

При применении внутрь вызывает рвоту, что также является его полезным свойством в различных ситуациях. НС способен расширять сосуды, снижать напряженность мышц и влияет на работу сердца. Часто из НС делают различного вида примочки для того, чтобы ускорить заживление раны или чтобы уменьшить отеки. Также используется для обеззараживания ран или для дезинфекции рук у врачей.

В быту данное соединение, тоже нашло свое применение. Он используется в качестве подпитки для растений, так как содержит в себе азот и благодаря своему запаху может отпугивать насекомых-вредителей, не навредив самому растению.

NH3 в основном используется в промышленности для изготовления солей, в качестве хладагента холодильных машин, для изготовления удобрений, при изготовлении зеркал и различных медицинских препаратов (в том числе и 10% водный раствор).

Индия и Китай: отличительные особенности можно прочитать здесь

Так как нитрид водорода является ядовитым концентрированным составом, он может иметь серьезные побочные действия. К примеру:

1. Нитрид водорода легко загорается на воздухе, что может привлечь к взрыву.
2. Жидки аммиак оставляет ожоги. Это обосновано тем, что газ сжижается при низких температурах (-33 градуса).
3. Пары нитрида водорода опасны для человека. Они могут поражать дыхательные пути и глаза.

Читайте также, чем отличаются животная и растительная клетка

Чем отличается пищевой глицерин от аптечного, узнайте здесь

В чем разница между средствами

Критерии	Агрегатное состояние	Состав вещества	Химические свойства	Хим. формула	Применение	Физические свойства	Форма молекулы
Аммиак	Газ	Азот и водород	Основные и кислотные	NH3	Промышленность, для изготовления удобрений и нашатырного спирта	Без цвета, с резким запахом	Треугольная пирамида
Нашатырный спирт	Жидкость	Помимо азота и водорода- кислород	Основные	NH4OH	Медицина, для изготовления удобрений	Без цвета, с резким запахом	Тетраэдр

Можно сделать вывод, что вопреки многим заблуждениям нитрид водорода и Гидроксид аммония являются совершенно разными веществами, хоть и имеют несколько схожих свойств. Оба они незаменимы в быту, промышленности и медицине.

Нашатырь и аммиак — это одно и тоже? Смотрите видео:

В чем разница между аммиаком и нашатырным спиртом, это одно и то же или нет

В нашей жизни немаловажное значение занимают продукты химии – аммиак и нашатырный спирт. Оба вещества обладают похожими химическими формулами и запахами. На бутылочках с раствором спирта иногда пишут «10 % раствор аммиака». Это наводит на мысль, что жидкость в емкости – аммиак, который разбавили водой. И все же, это не так. Попробуем понять, что собой представляет аммиак, и как получают нашатырный спирт, в чем же между ними разница.

1. Нашатырный спирт и аммиак – идентичные растворы?
2. В чем отличие
3. Состав и принцип изготовления
4. Производство аммиака
5. Производство нашатырного спирта
6. Свойства жидкостей
7. Сфера применения
8. Правила использования
9. В медицине
10. В сельском хозяйстве
11. Влияние растворов аммиака на человека
12. Итоговая таблица

Нашатырный спирт и аммиак – идентичные растворы?

Если не вникать в суть терминов, химических соединений и технологии получения, то кажется, что аммиак (АМ) и нашатырный спирт (НС) – это одно и то же, только в разной концентрации. К двум этим веществам могут добавить и «нашатырь», считая термин разговорным вариантом нашатырного спирта. А что же в реальности?

В чем отличие

Аммиаком называют одно из соединений азота с водородом, в котором молекула состоит из трех атомов водорода и одного атома азота NH3.

Из истории открытия. АМ был получен в 1774 году английским ученым Д. Пристли. А в 1785 году француз К. Л. Бертолле, знаменитый открытием бертолетовой соли, определил формулу нового газа и придумал название.

Если подытожить, то АМ, НС, нашатырь отличаются состоянием, составом химического соединения и применением.

Состав и принцип изготовления

АМ и НС широко используются в потреблении. Для их производства досконально разработаны технологические процессы.

Производство аммиака

АМ – химически активный газ, легче воздуха. Он хорошо сжижается при температуре -33 о С, легко растворим в воде. Его можно получить промышленным и лабораторным способом.

При производстве больших объемов АМ для отраслей народного хозяйства его получают в газообразном виде. Затем газ сжижают. Для потребителей он поступает в виде 25 % водного раствора, называемого аммиачной водой.

Из истории. Промышленное производство аммиака появилось в 1909 году в Германии. Его изобретатель, Ф. Габер, получил за это Нобелевскую премию. В России первый завод заработал в 1928 году.

Производство АМ называется синтезом. Учитывая его широкое применение в качестве исходного материала во многих сферах, синтез аммиака является важнейшим химическим производством.

Производство нашатырного спирта

НС – бесцветная прозрачная жидкость. Это 10 % раствор аммиачной воды с формулой NH4OH. Легко испаряется, имеет запах аммиака, который сохраняется при замерзании.

Промышленным способом производится синтезом из газообразного азота, водорода и воздуха с использованием катализаторов. Результатом изготовления является водно-спиртовой раствор с характерным запахом. В быту иногда применяют разведение 25 % аммиачной воды до 10 % концентрации.

Свойства жидкостей

Свойства нашатырного спирта используются для широкого применения в медицине. Он может применяться для восстановления и обеззараживания. Наиболее известно раздражающее действие препарата, благодаря которому можно вывести человека из бессознательного состояния. Это качество объясняется специфическим резким запахом, воздействующим на дыхательную и кровеносную систему.

Причина этого в следующем. Растворы АМ – это технические жидкости, не предназначенные для контакта с человеческим организмом. В их составе могут содержаться вредные примеси, непредсказуемо воздействующие на человеческий организм.

Сфера применения

Несмотря на токсичность, аммиак широко применяется для различных целей. Прежде всего, это производство продуктов химии:

• аммиачные и нитратно-аммиачные удобрения;
• кальцинированная сода;
• азотная кислота;
• растворители;
• взрывчатые вещества;
• хладагенты.

Нашатырный спирт используется в медицине:

• для выведения из обморока и возбуждения дыхания;
• в хирургии;
• для инициации рвоты, особенно при отравлениях;
• при укусах насекомых;
• для растирания при невралгиях.

Не менее популярен он и в быту, для:

• выведения пятен;
• чистки поверхностей;
• чистки металлов;
• выведения запахов;
• отбеливания;
• в качестве удобрения.

Правила использования

Рассматриваемые материалы опасны при неправильном применении. Поэтому при их использовании нужно придерживаться определенных правил.

В медицине

Для обычного применения НС выпускается в стеклянных флаконах или ампулах, которые нужно хранить в затемненных местах.

1. Для выведения из обморочного состояния человека к его ноздрям подносят вату, смоченную нашатырным спиртом. Держать ее следует на небольшом расстоянии, чтобы не было ожогов слизистой.
2. При алкогольном отравлении дают внутрь раствор из расчета 5-6 капель на стакан воды.
3. Для провоцирования рвоты давайте раствор из 5-7 капель на полстакана воды.
4. При укусах насекомых применят примочки в месте укуса.

В сельском хозяйстве

На основе АМ в промышленных объемах выпускаются удобрения, которые называются азотными, они получили широкое распространение. Наиболее популярными из них являются сульфат аммония и аммиачная селитра.

В сульфате аммония содержание азота до 22 %. Продается удобрение в гранулах, но наиболее эффективно вносить его в виде водного раствора. Аммиачная селитра имеет несколько разновидностей со своими особенностями. Среди них:

• простая;
• селитра Б;
• калийная;
• кальциевая;
• известковая;
• натриевая;
• магниевая.

Каждая из них используется согласно инструкции по применению.

Популярны подкормки растений и нашатырным спиртом. Для комнатных растений применяется прикорневое применение раствором из соотношения 25 мл спирта на 2 л отстоянной воды. Для борьбы с мошками и тлей листья растений протирают раствором, полученным из 50 мл спирта, разведенным в 7 л воды. Запах жидкости отпугивает насекомых.

Влияние растворов аммиака на человека

При неправильном применении обсуждаемые вещества могут негативно повлиять на человеческий организм. Имейте в виду:

1. Если вдыхать пары НС или растворов АМ в больших количествах, может нарушиться сердечный ритм и даже остановиться дыхание.
2. При приеме НС внутрь в значительных дозах появится расстройство желудка, боль в животе, рвота и судороги.
3. Избыточное наружное воздействие вызывает ожоги кожи.
4. Передозировка при ингаляции вызывает кашель, насморк, отек гортани, возможна остановка дыхания.

Итоговая таблица

А для удобства понимания, чем отличаются рассмотренные материалы, предлагаем итоговую таблицу:

Аммиак (Liquor Ammonii caustici)

Содержание

• Структурная формула
• Английское название
• Латинское название вещества Аммиак
• Фармакологическая группа вещества Аммиак
• Нозологическая классификация (МКБ-10)
• Характеристика вещества Аммиак
• Фармакология
• Применение вещества Аммиак
• Противопоказания
• Побочные действия вещества Аммиак
• Взаимодействие
• Пути введения
• Способ применения и дозы
• Взаимодействия с другими действующими веществами
• Торговые названия c действующим веществом Аммиак

Структурная формула

Русское название

Английское название

Латинское название вещества Аммиак

Химическое название

Брутто-формула

Фармакологическая группа вещества Аммиак

• Стимуляторы дыхания
• Местнораздражающие средства
• Антисептики и дезинфицирующие средства

Нозологическая классификация (МКБ-10)

Код CAS

Характеристика вещества Аммиак

Бесцветный газ с резким, раздражающим запахом. Применяют 10% водный раствор (нашатырный спирт), представляющий собой бесцветную летучую жидкость с острым характерным запахом и сильной щелочной реакцией.

Фармакология

Раздражает экстерорецепторы кожи и вызывает местное высвобождение биологически активных веществ (гистамина, ПГ , кининов). В спинном мозге способствует либерации противоболевых пептидов (эндорфинов и энкефалинов), блокирующих поток болевых импульсов из патологического очага. При вдыхании взаимодействует с рецепторами верхних дыхательных путей (окончания тройничного нерва) и возбуждает (рефлекторно) дыхательный центр. В высоких концентрациях рыхло коагулирует (колликвация) белки микробной клетки. Быстро выводится из организма при любом способе введения, главным образом легкими и бронхиальными железами. Рефлекторно влияет на деятельность сердца и сосудистый тонус. На месте аппликации расширяет сосуды, улучшает трофику и регенерацию тканей и отток метаболитов. Аналогичные эффекты через кожно-висцеральные рефлексы (без участия головного мозга) вызывает в сегментарно расположенных внутренних органах и мышцах, способствуя восстановлению нарушенных структур и функций. Подавляет доминантный очаг возбуждения, поддерживающий патологический процесс, снижает гипералгезию, напряжение мышц, сосудистый спазм («отвлекающее действие»). При длительном контакте раздражающее действие на кожу и слизистые оболочки может переходить в прижигающее (коагуляция белков) с развитием гиперемии, отечности и болезненности. Прием внутрь в небольших концентрациях усиливает секрецию желез, рефлекторно повышает возбудимость рвотного центра и вызывает рвоту. Активирует мерцательный эпителий дыхательных путей.

Применение вещества Аммиак

Обморочные состояния (для возбуждения дыхания), стимуляция рвоты; наружно — невралгии, миозиты, укусы насекомых, обработка рук хирурга.

Противопоказания

Дерматит, экзема, кожные заболевания (для местного применения).

Побочные действия вещества Аммиак

Ожоги пищевода и желудка (в случае приема неразведенного раствора); рефлекторная остановка дыхания (при вдыхании в высокой концентрации).

Взаимодействие

Пути введения

Пути введения. Местно, ингаляционно, внутрь.

Способ применения и дозы

Местно, ингаляционно, внутрь. Для возбуждения дыхания и выведения больного из обморочного состояния осторожно подносят небольшой кусок марли или ваты, смоченный нашатырным спиртом, к носовым отверстиям больного (на 0,5–1 с) или применяют ампулу с оплеткой.

Внутрь (только в разведении) — по 5–10 капель на 100 мл воды для индукции рвоты.

При укусах насекомых — в виде примочек; при невралгиях и миозитах — растирания аммиачным линиментом.

В хирургической практике разводят — 25 мл в 5 л теплой кипяченой воды и моют руки.